Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.20克气体．求：
（1）原混合物中Na2SO4的质量分数；
（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数．（所有计算结果保留3位有效数字）
网友回答
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4质量为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106??????????? 142???44
x?????????????? y??? 2.20g
==
x=5.30g，y=7.10g
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数：×100%=57.3%
（2）溶液中硫酸钠的质量分数：×100%=12.9%
答：（1）原混合物中Na2SO4的质量分数为57.3%；
（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数为12.9%．
解析分析：（1）根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，由生成气体二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠质量，即可解决原混合物中Na2SO4的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na2SO4的质量分数．
点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后的硫酸钠溶液质量=原混合物的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出气体二氧化碳的质量．