某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO32-）=______，c（NH4+）=______．
（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为______．
（3）根据______原理，原溶液中还有______离子存在，其浓度的范围是______．
网友回答
解：①加过量盐酸后不溶物是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，说明溶液中含有：SO42-、SO32-，硫酸钡的物质的量为=0.01mol，根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-的物质的量也为0.01mol，亚硫酸钡的物质的量为=0.01mol，根据反应SO32-+Ba2+=BaSO3↓，可得SO32-的物质的量也为0.01mol；
②产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明溶液中含有NH4+，氨气的物质的量为=0.025mol，根据NH4++OH-NH3+H2O，NH4+的物质的量是0.025mol，
（1）SO32-的物质的量浓度为c（SO32-）==0.1mol/L，NH4+的物质的量浓度为c（NH4+）=0.25?mol/L，故