下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，I的原子结构示意图为______．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是______．
（3）写出反应⑦的化学方程式______当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为______．
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是______（填写序号）．
（5）反应④的离子方程式是：______．
（6）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：______．
网友回答
解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知A为SO2，I为Al，原子核外电子数为13，结构示意图为，故