利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据下图曲线，判断该实验操作是将______滴加到另一种溶液中．可以选用的指示剂是______，当出现______现象时可停止滴加这种溶液．
（2）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示．计算：
①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
网友回答
解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，所以可以是滴加盐酸等常见的酸，过程中可以利用碱能使酚酞变红的原理，预先在碱液中滴加酚酞试液，当溶液中的酚酞从红色刚好变成无色，则中和反应恰好完成；
（2）设待测液溶质的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y．
????? 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
?????? 80????? 98????????? 142
?? 25g×x???? 10g×9.8%???? y
x=3.2%???????????? y=1.42g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4.1%
答：待测液溶质的质量分数为3.2%，所得溶液中溶质的质量分数4.1%．
故