某学生用18.0mol/L的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积______mL；（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A.1000mL烧杯?????B.100mL烧杯?????????C.10mL量筒
D.100mL量筒??????E.500mL容量瓶???????F.1000mL容量瓶
G．广口瓶??????????H．托盘天平???????????I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______；
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．
网友回答
解：（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为VmL，所以18mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.6mL，
故