有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl?中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤实验现象判???????断取固体
溶于水①若只得到蓝色溶液一定没有________．②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色一定没有________．取②的混
合物过滤③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀一定含有________，
沉淀中加入盐酸的离子方程式：
________．
能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由
________．
网友回答
Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl-
解析分析：①若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，根据离子共存问题分析；
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO4，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3，
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和，Ba（NO3）2；
过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能确定是否含有Cl-，因为前面加入了盐酸引入了Cl-．
解答：①若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，溶液中含有Cu2+、SO42-，则一定不含有Ba（NO3）2、Na2CO3，因与Cu2+、SO42-分别反应生成沉淀；
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO4，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3；
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2，生成的BaCO3能溶于盐酸，
反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，
但不能确定是否含有Cl-，因为前面加入了盐酸引入了Cl-．
故