某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式______；______．
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含有Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三：______（请补充完成假设三）．
②实验探究：（填写表中空格）
实验操作实验现象实验结论a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中无明显现象假设______成立b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中______假设二和假设三均成立③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，______（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m______?（选填＞、＜或=），则假设二成立；若m______?（选填＞、＜或=），则假设三成立．
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
网友回答
解：（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学反应式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合物
②稀硫酸不能与铜发生反应，而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成的铜，使溶液中出现的红色铜，不能确定原红色粉末中是否一定含有铜；
实验操作实验现象实验结论??一固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 ③要得到剩余的红色固体，先进行过滤实验，在通过洗涤、干燥．
若假设二成立，红色固体只含Cu2O，所有的Cu2O都与稀硫酸反应，我们可用据此计算出剩余固体m的质量，即此时假设二成立．
假设Wg红色固体全部是Cu2O，反应后生成铜的质量为m
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
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?Wg??????????m???
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? 解得：m=g??
? 若 m=g??说明红色固体只含Cu2O则假设二成立；
? 若m＞g?说明红色固体中原本就含有铜，所以假设三成立．
故答为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；①Cu和Cu2O的混合物；②见上表；③过滤；=；＞．
解析分析：（1）熟记实验室制取氢气和二氧化碳的化学反应式．
（2）①红色固体的成分除一、二两种假设外，还应有二者的混合物这一假设；
②根据所设计的实验：向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应，而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；
③假设7.2g红色固体全部是Cu2O计算铜的质量，看是否等于3.2g；或假设所得3.2g全部是铜计算Cu2O的质量，看是否等于7.2g，据此判断红色固体的组成成分．
点评：在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据．