在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为________．
网友回答
Cl2 SO2 S Cl 0.2mol
解析分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据S元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．
解答：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，
S元素的化合价由+4价升高为+6价，
Cl元素的化合价由0降低为-1价，
则SO2为还原剂，S元素被氧化，
Cl2为氧化剂，Cl元素被还原；
又6.4gSO2的物质的量为=0.1mol，
则该反应中转移的电子为0.1mol×（6-4）=0.2mol，
故