将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3：7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为A.3：7B.7：3C.2：1D.1：1
网友回答
D
解析分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
硅不与盐酸反应，只与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，根据反应的方程式列式计算．
解答：设原混合物中含有xmolSi，ymolAl，
硅不与盐酸反应，只与NaOH溶液反应，
硅-铝合金投入足量的稀盐酸中，发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
生成氢气的物质的量为：n（H2）=1.5n（Al）=1.5ymol，
硅-铝合金投入足量的氢氧化钠溶液中：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
1???????????????????????3
y?????????????????????? 1.5y
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
1??????????????????? 2
x????????????????????2x
生成氢气的物质的量为：n（H2）=2xmol+1.5ymol，
根据题意可知：1.5y：（2x+1.5y）=3：7
解之得：x：y=1：1，
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．