常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应．现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是

网友回答

BC
解析分析：一定发生反应CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，还可能发生反应2CO+O2=2CO2，相当于还可能发生反应CO+Na2O2=Na2CO3，
A．根据质量差计算参加反应的过氧化钠的物质的量，在CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2反应中，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，在反应CO+Na2O2=Na2CO3中氢氧化钠相当于只起氧化剂作用，就题目选项不能确定转移电子数目；
B．根据质量差，结合关系式Na2O2～Na2CO3，计算生成的碳酸钠的质量；
C．CO与反应生成氧气不一定反应，可能剩余CO；
D．生成的氧气实质是二氧化碳与过氧化钠反应产生，固体增重，一部分部分可能是反应CO+Na2O2=Na2CO3导致，且所处的状态不确定．

解答：A．若全部为二氧化碳反应导致固体增重，则：
固体增重28g，则：Na2O2～Na2CO3 固体增重△m
??????????????????78?????? ?????? 28
???????????????m（Na2O2）?????? ? 28g
故m（Na2O2）=78，n（Na2O2）=1mol，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子数目为1mol××2×NAmol-1=NA，但可能部分增重是CO+Na2O2=Na2CO3导致，就题目信息不能确定转移电子数目，故A错误；
B．固体增重28g，则：Na2O2～Na2CO3 固体增重△m
???????????????????????? 106???????? 28
?????????????????????? m（Na2CO3）???28g
所以m（Na2CO3）=106g，故B正确；?
C．在反应条件下，CO与反应生成氧气不反应，则剩余CO，CO与生成的氧气反应，则没有剩余，故C正确；
D．生成的氧气实质是二氧化碳与过氧化钠反应产生，若全部为二氧化碳反应导致固体增重，则：
Na2O2～Na2CO3 ～O2 固体增重△m
??????????????? 16g????? 28g
????????????????m（O2）????28g
?m（O2）=16g，固体增重，一部分部分可能是反应CO+Na2O2=Na2CO3导致，故生成的氧气的质量小于或等于16g，物质的量小于或等于0.5mol，且所处的状态不确定，故产生的氧气不一定为11.2L，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查混合物的有关计算、氧化还原反应等，难度较大，确定固体质量增重的原因是关键，注意可能发生的反应．