工业上常利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体（MnSO4?H2O），其主要流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为______．
（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是______；反应的离子方程式是______．
（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是______；pH应调节的范围是______．
（4）滤渣的主要成分是______（用化学式表示）．
网友回答
解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，
故