0.5molCH4约含有________个CH4，其质量为________g，标准状况下的体积________L；3.01×1023个SO42-约含________molSO42-，其质量为________g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为________，碳原子和硫原子的物质的量之比________，氧原子的物质的量之比________．
网友回答
0.5NA 8 11.2 0.5 48 16：7 16：7 8：7
解析分析：根据N=nNA计算0.5molCH4含有的CH4分子数目，根据m=nM计算0.5molCH4的质量，利用V=nVm计算0.5molCH4的体积；
根据n=计算SO42-的物质的量，根据m=nM计算SO42-的质量；
令CO和SO2的为1g，根据n=计算CO和SO2的物质的量，根据分子式可知n（C）=n（CO）、n（S）=n（SO2），CO中n（O）=n（CO）、SO2中n（O）=2n（SO2），据此计算．
解答：0.5molCH4约含有CH4分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，其质量为0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
3.01×1023个SO42-的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×96g/mol=48g；
令CO和SO2的为1g，则n（CO）==mol，n（SO2）==mol，所以CO和SO2的物质的量之比为mol：mol=16：7，含有的碳原子和硫原子的物质的量之比为为mol：mol=16：7，含有氧原子的物质的量之比mol：mol×2=8：7．
故