某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为______．
（2）步骤③的反应为+Cr2O+H+→+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4?mol?Cr2O转移______mol?e-．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______．
（4）在25℃下，将a mol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a______0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量
Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是______．
网友回答
解：（1）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO-、Cl-离子，离子反应为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故