研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．体系中SO3的体积分数保持不变 d．每消耗1mol?SO2的同时生成1mol?NO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的______（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：______．
（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为______．
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是______．
网友回答
解：（1）a．随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，体系压强保持不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；
c．随反应进行NO和O2的物质的量之比发生变化，NO和O2的物质的量之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；
d．每消耗1mol?SO2的同时生成1mol?NO都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误．
故选：bc．
???? ?????????????? NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）?
起始物质的体积?????? a?????? ?2a????????? ?? 0?????? ?0
转化物质的体积???????x?????????x????????????? x???? x
平衡物质的体积?????? a-x????? 2a-x???????????x?????x
平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=a，故平衡常数K===≈2.67，
故