取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解?（酸过量）；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到?5.8g沉淀；过滤后向滤液中加

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解：镁、铝混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解?（酸过量），所得溶液含有硫酸镁、硫酸铝、剩余的硫酸，再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到?5.8g沉淀，该沉淀为Mg（OH）2，滤液中含有硫酸钾、偏铝酸钾、可能含有氢氧化钾，向滤液中加入2mol/L盐酸100mL，恰好沉淀完全，沉淀7.8g为Al（OH）3的质量，溶液中溶质为硫酸钾、氯化钾，
（1）5.8g的Mg（OH）2的物质的量为：=0.1mol，根据Mg元素守恒可知，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g，
7.8gAl（OH）3的物质的量为：=0.1mol，根据Al元素守恒可知，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
故混合物中Mg的质量分数为×100%=47.1%，
故化合物中Al的质量分数为1-47.1%=52.9%，
答：原来混合物中镁和铝的质量分数分别为47.1%、52.9%；
（2）最后所得的溶液为中溶质为硫酸钾、氯化钾，根据钾离子守恒有n（KOH）=n（KCl）+2（K2SO4），根据氯离子与硫酸根守恒有n（KCl）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（K2SO4）=n（H2SO4）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（KOH）=n（KCl）+2（K2SO4）=0.2mol+2×0.3mol=0.8mol，故c（KOH）==4mol/L，
故