（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是______．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在______范围．
?氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+
Cu2+1.9
4.73.2
6.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是______．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______．
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．
网友回答
解：（1）①氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，在步骤a中，需要通入氧气和水，有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放；
故