有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2?0.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？

网友回答

解：设要生成H2?0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
???????????????????????????????????????24????????????? 2
????????????????????????????????????????X?????????????O.2g

根据：解得X=2.4g，
氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是×100%=90%
故