下图是100mgCaC2O4?H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：
（1）温度分别为t1和t2，固体产物的化学式为：A______，B______．
（2）由CaC2O4?H2O得到A的化学方程式为______．
（3）由A得B的化学方程式为______．
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式．
网友回答
解：根据题目要求可分3段讨论CaC2O4?H2O的受热分解．
（1）t1时A点，100mgCaC2O4?H2O的质量减少至87.7mg，从中分析CaC2O4?H2O受热分解的产物，固体CaC2O4?H2O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M1．
=M1=128.04g/mol
由于CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC2O4?H2O的分解反应方程式为：CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O↑（1）
A的化学式是CaC2O4．
再讨论t2时B点，87.7mg的CaC2O4受热分解，设分解产物的摩尔质量为M2．
=M2=99.98g/mol
从M2的实验值可推断出产物B应为CaCO3，分解方程式为：
CaC2O4CaCO3+CO↑（2）
（2）综上分析，由CaC2O4?H2O得到A的化学方程式即为CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O↑
（3）综上分析，由A得到B的化学方程式即为CaC2O4CaCO3+CO↑
（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M3．
=M3=55.47g/mol
M3的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：
CaCO3CaO+CO2↑（3）
由此得出C的化学式为CaO，其分子量即为56．
故