6.3克镁铝合金在600ml?1mol/L的盐酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，求（1）至少需加入2mol/L?NaOH的体积是多少？（2）合金中镁?铝的质量各

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解：6.3克镁铝合金在600ml?1mol/L的盐酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×1mol/L=0.6mol，
（1）根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=0.6mol，故需要氢氧化钠溶液的体积==0.3L=300mL，
答：需要氢氧化钠溶液的体积为300mL；
（2）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒，则：
，解得x=0.15，y=0.1，
故混合物中，Mg的质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：混合物中，Mg的质量为3.6g，Al的质量为2.7g．
解析分析：6.3克镁铝合金在600ml?1mol/L的盐酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×1mol/L=0.6mol，
（1）根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；
（2）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各自的质量．

点评：本题考查混合物的有关计算，比较基础，清楚发生的反应是关键，注意守恒思想的运用，可以根据方程式进行计算，但比较繁琐．