今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：
阳离子K+、NH、H+、Ba2+阴离子Cl-、CO、SO、OH-现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答下列问题：
（1）100mL溶液中c（SO）=______．
（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式______
（3）6.27g沉淀的成分是______?（用化学式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的离子是______．
网友回答
解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中存在Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种，第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中一定有铵根离子，物质的量是0.04mol，一定没有氢氧根离子，第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明溶液中一定有碳酸根和硫酸根，一定没有H+、Ba2+，2.33g沉淀为硫酸钡，所以硫酸根的物质的量是0.01mol，所以生成的碳酸钡沉淀的质量是6.27g-2.33g=3.94g，所以碳酸根的物质的量是0.02mol，溶液中一定含有阳离子，则只能是钾离子，不能确定溶液中是否含有氯离子．
（1）100mL溶液中c（SO2-4）===0.1mol?L-1，故