现有一包白色粉末，其中含有Na2CO3、Mg（OH）2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．
（Ⅱ）在沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生．
（Ⅲ）在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解．
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在______，
（2）肯定不存______；
（3）该白色粉末中可能存在______?物质．
网友回答
解：把白色粉末溶解后得无色溶液和白色沉淀，白色固体可能是氢氧化镁，也可能是硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，其中氢氧化镁和碳酸钡能够溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀硝酸中且没有产生气泡，说明这种白色沉淀肯定不含有硫酸钡和碳酸钡；在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子，而提供氯离子的是氯化钡，因此一定含有氯化钡，则一定不含有碳酸钠和硫酸钠；也一定含有沉淀氢氧化镁，可能含有硝酸钠；因此由分析知该白色固体中一定含有Mg（OH）2、BaCl2，一定不含有Na2CO?3、Na2SO4，可能含有NaNO3．
故