氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：称取一定量的氢氧化钠样品mlg，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为?m：g．沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是________．
方案二：利用如图1所示装置测定氢氧化钠样品中?Na2CO3的含量．计算Na2CO3质量分数时，必需的数据是________．
方案三：操作流程如图2所示：
需直接测定的数据是________；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
网友回答
氢氧化钡溶液浓度大，吸收充分，生成的碳酸钡相对分子质量大，相对误差小 试样质量、锥形瓶加水的质量、锥形瓶内质量达恒重时的质量 样品质量、氯化钠的质量 偏大
解析分析：方案一：氢氧化钙在水中的溶解度小，吸收的二氧化碳不充分；氢氧化钡的溶解度大，生成的碳酸钡相对分子质量大，相对误差小；
方案二：需要知道样品质量、锥形瓶和水的质量及加热后锥形瓶的质量，根据质量差计算出生成二氧化碳的质量，就可以计算碳酸钠的质量分数；
方案三：图2操作，需要知道样品的质量及最后称量出的氯化钠的质量，就可以计算碳酸钠的质量分数；溶液转移不完全，得到的氯化钠质量减小，测定的碳酸钠的物质的量增大，测定结果偏大．
解答：方案一：由于氢氧化钙的溶解度小，吸收效果不充分，氢氧化钡的溶解度大，吸收充分，且生成的碳酸钡相对分子质量大，可以减小误差，
故