某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g），然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参加反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量为多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
网友回答
解：反应生成氢气的质量为：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56????????????? 2
x????????????? 0.2g
????? x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：×100%=96.6%
答：（1）产生氢气的质量为0.2g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
解析分析：因为铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量．然后根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数．
点评：此题是利用化学方程式的计算，其中利用反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法．此题在求生铁中铁的质量分数上增加了计算的难度．