为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
（1）吸收池中主要反应的离子方程式为______，该过程中反应液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为______；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑______．若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列______操作的原理比较相符（填字母）
?????A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括______．
（4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气．现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为______（填字母）．
将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是______．
网友回答
解：（1）二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，由于CO32-水解程度大于HCO3-，则溶液pH减小，
故