在??4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，还原剂是________，氧化剂是________，每生成lmolCl2转移________mol电子．
网友回答
HCl MnO2 2
解析分析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
解答：在4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，故