马坪中学化学兴趣小组对“双氧水溶液与二氧化锰制氧气“进行了下列实验与探究：
a．在试管中加入5mL?5%的H2O2溶液，观察无气泡产生
b．向另一支试管中加入少量MnO2，然后缓缓加入5mL?5%的H2O2溶液，观察、有大量气泡产生
（1）请你用常规方法检验b实验中产生的气体是氧气______．
（2）按照b的操作制取O2不宜控制气流速度．为了得到平稳的氧气流，请你设计一个合理操作______．
（3）用排水法收集O2，为了使试管内收集满O2，你将选择下列______装置．
（4）该小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．他们对用足量等体积H202溶液制取相同体积O2所需时间进行了测定，部分数据如下表：
条件
时间（min）
催化剂60℃时，20%H202??40℃时，20%H20220℃时，10%H20220℃时，5%H202不加催化剂加等量MnO2????0.3????0.5????1．O????1.8请你结合他们的实验数据分析：若不加催化剂，60℃水浴条件下，用常规方法检验盛有20%H202溶液的试管中产生的02，结果现象不明显，其可能原因是______；你从上表数据分析还可以得到哪些结论？______．
网友回答
解：（1）检验b实验中产生的气体是氧气：可利用氧气的助燃性，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；
（2）要得到平稳的氧气流，可通过分液漏斗逐滴滴加过氧化氢溶液；
（3）用排水法收集气体时，导管口对准试管口，试管竖直，有利于收集满气体；
（4）现象不明显可能是未加催化剂，产生氧气的量不足以使带火星的木条复燃，通过表格数据可知：温度越高，制取相同体积O2所需时间越短，过氧化氢溶液的浓度越高，反应越快；
故