将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7的物质的量浓度为________?mol/L．
网友回答
0.1
解析分析：四氧化三铁中+2铁占，3.48g四氧化三铁为0.015mol，完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.015mol，入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，令K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，表示出Cr2O72-物质的量，根据电子转移守恒列方程计算c的值．
解答：四氧化三铁中+2铁占，3.48g四氧化三铁物质的量为=0.015mol，
所以完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，令K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，则：
25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故