为了测定一瓶新配制的Na2CO3溶液中溶质质量分数，取50gNa2CO3溶液，向其中滴加22.2%的CaCl2溶液，当刚好不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，得10g沉淀，试回答下列问题：
（1）写出上述发生反应的化学方程式______；
（2）列出求解Na2CO3质量（x）的比例式______；
（3）Na2CO3溶液中溶质的质量分数为______；
（4）滤液中溶质的质量分数为______．
网友回答
解：（1）根据碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）设参加反应的Na2CO3质量为x，氯化钙的质量是y，生成氯化钠的质量是z
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111??? 106???100?????117
y?????? x????10g????? z
（3）由（2）比例式可知碳酸钠的质量是10.6g，所以×100%=21.2%
（4）由（2）比例式可知氯化钙的质量是11.1g，氯化钠的质量是11.7g，所以参与反应的氯化钙溶液质量是=50g，所以反应后滤液的总质量是50g+50g-10g=90g，则×100%=13%；
故