在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2?????????2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：________
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过________（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
A．装有H2O的洗气瓶??????B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶????D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入________（从所给选项选出）5分钟；目的是________
A．空气??????B．O2C．CO2???????D．N2
②然后________，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：________
请写出NO2与?Na2O2反应的化学方程式：________．
网友回答
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4（浓）=3Fe2（SO）3+K2SO4+2NO↑+4H2O B D 排除装置中的空气 关闭弹簧夹b打开弹簧夹c 由上述实验可知NO、NO2均可直接与Na2O2反应 Na2O2+2NO2=2NaNO3
解析分析：步骤一、①饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备一氧化氮，利用浓硫酸和硝酸钾形成的硝酸氧化亚铁离子，被还原为一氧化氮，结合原子守恒配平写出；
②A、通过装有H2O的洗气瓶 二氧化氮和氧气会被水吸收生成硝酸；
B、NO2沸点21℃，置于冰水中的U形管，得到液态二氧化氮得到净化；
C、装有浓硫酸的洗气瓶只能干燥气体；
D、装有Na2SO3溶液的洗气瓶会和二氧化氮发生氧化还原反应；
步骤二、①探究一氧化氮和二氧化氮气体与过氧化钠的反应，徐璈排净空气避免干扰，先打开b关闭c．把装置中的空气排净；
②关闭b打开c，通入氮氧化物观察反应现象；
步骤三、当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起，说明气体发生了反应杯吸收，证明NO、NO2均可直接与Na2O2反应．
解答：步骤一：①NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，亚铁离子被氧化为铁盐，硝酸根被还原为一氧化氮，反应的化学方程式为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4（浓）=3Fe2（SO）3+K2SO4+2NO↑+4H2O，
故