实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______（用化学方程式表示）
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．
（1）求16g该样品中碳酸钠的质量分数．
（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是______g．
网友回答
解：实验一：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；????????????
实验二：（1）解：设参加反应的碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl?????????????????????????
106??????????? 100
x???????????? 10.0g
=
x=10.6g????
故碳酸钠的质量分数=×100%=66.25%?????????????????????????????????????????
（2）设生成10.6g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80???????? 106
y????????? 10.6g
=???????
y=8g
故