在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是________和________．
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
[提出问题]滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
[提出猜想]猜想①：________；????? 猜想②：Na2SO4；
????????? 猜想③：Na2CO3；?????????? 猜想④：________．
[实验探究]
若现象a只有白色沉淀，则猜想________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想________可能成立，涉及的反应方程式是________；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想________成立，若沉淀全部不溶解，则猜想________成立．
网友回答
碳酸钡 硫酸钡 BaCl2 Na2CO3、Na2SO4 ① ③ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ④ ②
解析分析：氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；
根据实验现象可以判断滤液中溶质的存在情况．
解答：氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠，浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．
故填：碳酸钡；硫酸钡．
[提出猜想]
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，滤液里除了NaCl外，还可能含有氯化钡，或硫酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和硫酸钠．
故填：BaCl2；Na2CO3、Na2SO4．
[实验探究]
若现象a只有白色沉淀，则滤液中含有氯化钠和氯化钡．
故填：①．
若现象a只有气泡产生，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠．
故填：③．
稀硫酸和碳酸钠反应能够生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．???
故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡不能和稀硝酸反应．
故填：④．
若沉淀全部不溶解，则滤液中含有氯化钠和硫酸钠．
故填：②．
点评：实验现象明显、直观，可以帮助我们更好地理解反应过程，因此要注意观察实验现象，学会分析实验现象，从而进行正确的判断．