在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
网友回答
解：（1）537.6L氯化氢的物质的量==24mol，C===12mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度是12mol/L；
（2）8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，盐酸的物质的量为12mol/L×0.1L=1.2mol，
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，0.1mol二氧化锰完全反应需要0.4mol浓盐酸＜1.2mol，所以盐酸过量，设生成氯气的体积为x，
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol????????????????????22.4L
0.1mol???????????????????x
x=2.24L，
答：生成氯气的体积是2.24L；
（3）溶液中氯离子的物质的量=12mol/L×0.1L-=1mol，氯离子和氯化银的关系式为
Cl------AgCl，根据氯原子守恒知，生成n（AgCl）=n（Cl-）=1mol，
答：生成沉淀的物质的量是1mol．
解析分析：（1）537.6L氯化氢的物质的量==24mol，C=；
（2）先进行过量计算，根据物质的量少的物质和氯气之间的关系式计算氯气的体积；
（3）先计算剩余溶液中氯离子的物质的量，再根据原子守恒计算生成氯化银的物质的量．
点评：本题考查物质的量有关计算，注意（2）题中必须先进行过量计算，然后再根据小的量进行计算，否则易导致错误．