某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和石油产品中残余的硫酸，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液5Og，反应后溶液的总质量为1OOg、溶质质量分数为7.1%．
求：
（1）反应后生成Na2SO4的质量为______?g．
（2）所用的NaOH溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
网友回答
解：（1）根据反应方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知两者恰好反应只有Na2SO4溶质在溶液中．
故m（Na2SO4）=100g×7.1%=7.1g
（2）设共消耗的NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4
?80????????????????142
?x???????????????? 7.1g???
x=4g
则氢氧化钠的溶质质量分数为：×100%=8%
故