白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成．取A样品，投入100mL?2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应．反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L．（设反应后溶液的体积仍为100mL）
（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______．
（2）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为？（要求写出简单运算过程）
网友回答
解：（1）取A样品，投入100mL?2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应．反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色，分析判断纯净的无色气体不是二氧化硫，再遇空气变为红棕色；证明无色气体为NO；证明混合后发生的反应是酸性溶液中亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子；据反应2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O可知反应后溶液中酸根阴离子为SO42-；
故