有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析，其中含有H2O9.4%，Na2CO310.6%，其余是NaOH．若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中，使其充分反应，残余的盐酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7，蒸发所得溶液，蒸干，计算得到的固体质量是多少克？
网友回答
解：依题意最终得到的固体是NaC1，而NaC1中的Cl原子全部来自盐酸，
设共产生NaC1的质量为xg，则
? HC1---NaC1?????????????
36.5????58.5
14.6g????x?
，
解得x=23.4g，
答：得到的固体质量是23.4g．
解析分析：根据固体的成分以及与盐酸的反应、剩余酸与碱中和至pH=7可知，溶液中的溶质只有氯化钠，然后利用Cl原子守恒来计算氯化钠的质量．
点评：本题考查学生能利用原子守恒进行的简单计算，学生准确把pH=7时溶质只有氯化钠是解答本题的关键，学生应正确选择计算所用的数据．