PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A.所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB.当x=2时，每生成1mol?N2，转移电子数为4molC.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
网友回答
B
解析分析：A、同周期自左而右原子半径减小；
B、x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍；
C、N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O双键，1molCO2含有4mol共价键；
D、根据电子转移守恒计算NOx中N元素的化合价．
解答：A、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，故A正确；
B、x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol?N2，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故B错误；
C、N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O双键，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故C正确；
D、令NOx中N元素的化合价为a，则1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正确；
故选B．
点评：本题考查原子半径比较、化学键、氧化还原反应计算等，难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒．