为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：向12g石灰石样品中逐渐滴加稀盐酸至不再产生气泡，测得消耗稀盐酸104.4g，且生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，NaOH溶液吸收二氧化碳变成碳酸钠溶液）
时间（min）t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最终生成CO2的质量______；
（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%，写出具体计算过程）；
（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为5%的CaCl2溶液？（写出具体计算过程）
网友回答
解：（l）由实验数据可知，氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g，即最终生成CO2的质量为4.4g；
（2）设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????111????? 44
x????????? ?y?????? 4.4g
x=10g??? y=11.1g
样品中CaCO3的质量分数=×100%=83.3%
（3）由于稀释前后溶质的量不变，所以设加入水的质量为z．
×100%=5%???
z=112g
故