工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
【实验原理】
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
【实验装置】
【实验试剂】
①NaOH溶液?②饱和石灰水?③碱石灰?④无水氯化钙?⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸?⑦稀盐酸?⑧浓硫酸?⑨稀硫酸?⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤______；
⑥______；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是______，在仪器C中应装入的试剂是______．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是______．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？______．（选填“必要”或“不必要”）
网友回答
解：⑤依据实验步骤⑤是需要关闭甲打开乙B中稀硫酸和样品反应生成二氧化碳气体；
故