为验证并除去NaCl晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案（通过查阅相关资料得知：若两种盐溶液混合，有沉淀产生，则该复分解反应可以发生）．
请回答：
用化学式填写：M________，B________，C________，N________；溶液甲中一定含有的物质是________．
网友回答
BaSO4 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 Na2SO4、NaCl、HCl
解析分析：（1）根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，
（2）根据加入A所发生的反应，以及反应的原理分析溶液的成分，
解答：（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除碳酸根用盐酸，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入溶液A后会生成气体，而混合物中有碳酸钠，可以知道加入了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀M就是硫酸钡，溶液乙中含有剩余的盐酸和氯化钡，可加入适量的碳酸钠一次除去，生成的气体是二氧化碳，沉淀N是碳酸钡，滤液丙就是氯化钠溶液；故M是BaSO4；B是BaCl2；C是?Na2CO3；?N是BaCO3；
（2）加过量的盐酸反应后，除去了碳酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的盐酸还有硫酸钠，即：Na2SO4、NaCl、HCl；
故