一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为A.0.5mol?L-1B.0.4?mol?L-1C.0.3?mol?L-1D.0.2?mol?L-1
网友回答
D
解析分析：先根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量；进而计算Na2O的质量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=计算氢氧化钠的浓度．
解答：标准状况下放出224mLH2的物质的量为：=0.01mol，则：
???? 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
???? 46g???????????1mol
??? m（Na）????????0.01mol
故m（Na）=46g×=0.46g，
原混合物中金属钠的质量为1.08g，则m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，
n（Na）==0.02mol，n（Na2O）==0.01mol，
根据钠元素守恒可知生成NaOH的总物质的量为n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，c（NaOH）==0.2mol/L，
故选D．
点评：本题考查混合物的计算、钠及其化合物性质，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算．