某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol?FeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mo1C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nx?molD.在FeO?FeyCrxO3中3x=y
网友回答
C
解析分析：A．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO?FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C．Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D．根据失电子守恒计算．
解答：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；?
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为mol，故B正确；?
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．