某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如下：测定次数第1次第2次第3次第4次第5次加入Na2CO3溶液/g10.020.030.040.050.0杯中物质的总质量/g29.7839.5649.5659.56未测（1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量．
（2）20g废液中含氯化氢的质量．
（3）请在右图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线．
（4）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．
网友回答
解：（1）由实验数据，第1次、第2次加入碳酸钠溶液时，烧杯内剩余物质总质量都有所减小，而第3次加入碳酸钠溶液，烧杯中所剩余物质质量不再减少，说明前两次所加入的碳酸钠溶液已经把盐酸完全反应；此时反应放出二氧化碳的质量=20g+20g-39.56g=0.44g；
（2）设20g废液中含氯化氢的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
??????? 73???????????? 44
??????? x???????????? 0.44g
=? x=0.73g
（3）当加入20g碳酸钠溶液时，混合溶液中的盐酸完全反应，此时，所加入的碳酸钠溶液开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀；此时为曲线的起点；
设恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量为y
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106???????????????? 100
y×5.3%?????????????? 1g
=? y=20g，即加入碳酸钠溶液的质量（20+20）g=40g时，恰好完全反应；此时为曲线的折点，以后沉淀质量不再改变；
（4）设加入40g碳酸钠溶液时，可生成氯化钠的质量为z
Na2CO3～2NaCl
106?????? 117
40g×5.3%? z
=?z=2.34g
所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%=4.0%
故