某化学兴趣小组围绕“从废铜电缆等含铜废料中回收铜”提出了一套回收方案：
（1）①、③两个步骤中有关的主要反应的方程式分别是：①______；③______．
（2）②中发生化学反应的基本反应类型为______．
（3）在③“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．鉴定最后得到的红色粉末中含有铁屑的方法是：______．
（4）铜电缆的绝缘皮属于______材料，该回收方案中对环境影响最大的是第______步．
网友回答
解：（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，所以反应方程式为：2Cu+O22CuO； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）②发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，两种化合物相互交换成生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（3）加入略过量的铁屑，是将硫酸铜全部置换出来；如果铁过量，会混在红色粉末中，可以加入适量的酸除去剩余的铁屑，由于磁铁能吸引铁，而不能吸引铜，所以鉴定最后得到的红色粉末中含有铁屑的方法是：取少量红色粉末样品，用磁铁靠近粉末，磁铁能吸上固体粉末则证明样品中含有铁屑；
（4）铜电缆的绝缘皮属于塑料制品，属于有机合成材料；回收方案中对环境影响最大的是对空气污染最大的，即第①步，在空气中灼烧铜，会产生部分污染性物质，污染了实验室环境．
故