实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3和MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸反应制备并检验氯气．供选用的实验试剂：a．Na2O2、b．浓盐酸、c．碱石灰、d．NaOH溶液、e．淀粉-KI溶液、f．CaCO3、g．石蕊试液、h．饱和NaCl溶液，装置如图所示（部分导管、蒸馏水略）：
（1）写出用Na2O2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：______．
（2）下列装置组合最合理的是______（填序号，需考虑实验结束后拆卸装置时残留有害气体的处理）．
组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A③②⑦/e⑤B③①⑧/e①C④①⑤/e②D⑥⑤⑧/e①（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为______．
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①______，②______．
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？______（填“是”、“否”），理由是______．
网友回答
解：（1）过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，结合原子守恒写出其反应方程式为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，
故