制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列说法正确的是A.KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC.为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气D.制备KIO3的反应中I2被氧化
网友回答
D
解析分析：A．非金属元素之间为共价键；
B．反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，还原性I2＞Cl2；
C．氯气有毒，应利用NaOH溶液吸收尾气；
D．I元素的化合价升高，碘作还原剂被氧化．
解答：A．非金属元素之间为共价键，则KClO3和KIO3均属于离子化合物，含有离子键、共价键，故A错误；
B．反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，还原性I2＞Cl2，则非金属性Cl＞I，故B错误；
C．氯气有毒，应利用NaOH溶液吸收尾气，饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C错误；
D．I元素的化合价升高，碘作还原剂，在反应中被氧化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及化学键、非金属性的比较、尾气处理及氧化还原反应，注意判断反应中元素的化合价变化及有关概念来解答，题目难度中等．