右图是配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）硫酸钠中钠、硫元素的质量比是______；
（2）硫酸钠中钠元素的质量分数是______ （精确到0.1%）；
（3）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干．称得沉淀23.3g．计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少？
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g？
网友回答
解：（1）硫酸钠中钠、硫元素的质量比是（23×2）：32=23：16；
（2）硫酸钠中钠元素的质量分数是×100%≈32.4%；
（3）设样品中BaCl2的质量为x，反应用去Na2SO4溶液的质量为y．
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y×10% 23.3g
= x=20.8g
= y=142g
∴样品中BaCl2的质量分数为×100%=80%
答：样品中BaCl2的质量分数为80%，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g；
故