设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g?Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAB.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有5NA个S-S键C.14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NAD.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
网友回答
C
解析分析：A、质量换算物质的量，结合过氧化钠氧化二氧化硫的氧化还原反应的电子转移分析判断．
B、根据雄黄的物质的量和一个分子中含有的S-S键计算含有的总S-S键．
C、依据乙烯和丙烯的最简式相同，计算分析判断．
D、常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象．
解答：A、Na2O2含有O22-离子，7.8g?Na2O2的物质的量是0.1mol，所以7.8g?Na2O2含有的阴离子物质的量是0.1mol，数目为0.1NA，故A错误．
B、一个雄黄分子中含有2个S-S键，0.5mol雄黄中含有1molS-S键，所以含有NA个S-S键，故B错误．
C、乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，故C正确．
D、常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象导致铁不能完全溶解，所以转移电子数小于，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质的构成、存在的化学键、单质的性质来解答，易错选项是D，注意常温下，铁、铝能和浓硫酸、浓硝酸反应钝化现象，为易错点．