在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱．某小组同学按题下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题．
（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是______
（2）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是______；
[问题与发现]该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
[猜想与假设]根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH?????乙：NaOH和Na2CO3的混合物??????丙：NaOH和______的混合物
[探究与验证]甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的______无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液______猜想成立（注意：若答下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
[反思与评价]同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为______同学的实验方案不正确，理由是______．
[拓展]请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质：取该溶液少量放入烧杯中______．
网友回答
解：（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅．
[猜想与假设]氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，若氢氧化钙是过量的，则在反应后的溶液中还含有氢氧化钙，即丙可以作出固体C为氢氧化钠和氢氧化钙的猜想；
[探究与验证]乙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸，如果无气泡产生，说明氢氧化钠中不含有碳酸钠，猜想不成立．
丙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠中含有氢氧化钙，猜想成立．
【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的；
[拓展]氢氧化钠不能和氯化钙反应，而变质后生成的碳酸钠可以和氯化钙反应，所以可以用氯化钙溶液来进行检验，即：取适量氢氧化钠溶液，向其中滴加适量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，至不再产生沉淀后，取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，综上则说明氢氧化钠变质．
故