氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：
（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：______．
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
温度/℃01020305080100溶解度/g74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：______．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收剂X是______；吸收塔中吸收剂X的作用是______．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m?g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c?mol/L?Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V?ml．则样品中氯化铁的质量分数为______．
网友回答
解：（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．
故