某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式______；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为______；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸______吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是______；
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强______．
压强/Mpa
转化率
温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是______；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是______，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案______?（填“可行”或“不可行”），说明理由______；
③C中盛放的试剂是______，其作用是______；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是______．
网友回答
解（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、
③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置．
装置A中锥形瓶盛放固体、分液漏斗盛放液体，所以装置A符合固体+液体→气体的典型装置，
可以采用2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应原理制取氧气．
故